Nitrogen dioxide at −196 °C, 0 °C, 23 °C, 35 °C, and 50 °C. (NO 2) converts to the colorless dinitrogen tetroxide (N 2O 4) at low temperatures, and reverts to NO 2 at higher temperatures. | |
| নামসমূহ | |
|---|---|
| ইউপ্যাক নাম Nitrogen dioxide | |
| অন্যান্য নাম Nitrogen(IV) oxide,[১] Deutoxide of nitrogen | |
| শনাক্তকারী | |
| সিএএস নম্বর | 10102-44-0 |
| ত্রিমাত্রিক মডেল (জেমল) | আকর্ষনীয় চিত্রআকর্ষনীয় চিত্র |
| সিএইচইবিআই | CHEBI:৩৩১০১ |
| কেমস্পাইডার | ২২৯৭৪৯৯ |
| ইসিএইচএ ইনফোকার্ড | ১০০.০৩০.২৩৪ |
| ইসি-নম্বর | |
| মেলিন রেফারেন্স | 976 |
| পাবকেমCID | ৩০৩২৫৫২ |
| আরটিইসিএস নম্বর | QW9800000 |
| ইউএনআইআই | S7G510RUBH |
| ইউএন নম্বর | 1067 |
| কম্পটক্স ড্যাশবোর্ড(EPA) | DTXSID7020974 |
| এসএমআইএলইএস | |
| বৈশিষ্ট্য | |
|---|---|
| রাসায়নিক সূত্র | NO• 2 |
| আণবিক ভর | 46.0055 g mol−1 |
| বর্ণ | Vivid orange gas |
| গন্ধ | Chlorine like |
| ঘনত্ব | 1.88 g dm−3[২] |
| গলনাঙ্ক | −১১.২ °সে (১১.৮ °ফা; ২৬১.৯ K) |
| স্ফুটনাঙ্ক | ২১.২ °সে (৭০.২ °ফা; ২৯৪.৩ K) |
| পানিতে দ্রাব্যতা | Hydrolyses |
| দ্রাব্যতা | soluble in CCl 4, nitric acid,[৩] chloroform |
| বাষ্প চাপ | 98.80 kPa (at 20 °C) |
| Magnetic susceptibility (χ) | +150.0·10−6 cm3/mol |
| প্রতিসরাঙ্ক (nD) | 1.449 (at 20 °C) |
| গঠন | |
| Point group | C2v |
| আণবিক আকৃতি | Bent |
| তাপ রসায়নবিদ্যা | |
| তাপ ধারকত্ব, C | 37.5 J/mol K |
| স্ট্যন্ডার্ড মোলার এন্ট্রোফি এস | 240 J mol−1 K−1[৪] |
| গঠনে প্রমান এনথ্যাল্পির পরিবর্তন ΔfH | +34 kJ mol−1[৪] |
| ঝুঁকি প্রবণতা | |
| প্রধান ঝুঁকিসমূহ | Poison, oxidizer |
| নিরাপত্তা তথ্য শীট | ICSC 0930 |
| জিএইচএস চিত্রলিপি | |
| জিএইচএস সাংকেতিক শব্দ | বিপদজনক |
| জিএইচএস বিপত্তি বিবৃতি | H270, H314, H330 |
| জিএইচএস সতর্কতামূলক বিবৃতি | P220, P260, P280, P284, P305+351+338, P310 |
| এনএফপিএ ৭০৪ |  ৩০OX |
| প্রাণঘাতী ডোজ বা একাগ্রতা (LD, LC): | |
| LC৫০ (মধ্যমা একাগ্রতা) | 30 ppm (guinea pig, 1 hr) 315 ppm (rabbit, 15 min) 68 ppm (rat, 4 hr) 138 ppm (rat, 30 min) 1000 ppm (mouse, 10 min)[৬] |
| LCLo (সর্বনিম্ন প্রকাশিত) | 64 ppm (dog, 8 hr) 64 ppm (monkey, 8 hr)[৬] |
| যুক্তরাষ্ট্রের স্বাস্থ্য অনাবৃতকরণ সীমা (NIOSH): | |
| PEL (অনুমোদনযোগ্য) | C 5 ppm (9 mg/m3)[৫] |
| REL (সুপারিশকৃত) | ST 1 ppm (1.8 mg/m3)[৫] |
| IDLH (তাৎক্ষণিক বিপদ | 20 ppm[৫] |
| সম্পর্কিত যৌগ | |
| সম্পর্কিত Nitrogen oxides | Dinitrogen pentoxide Dinitrogen tetroxide Dinitrogen trioxide Nitric oxide Nitrous oxide |
| সুনির্দিষ্টভাবে উল্লেখ করা ছাড়া, পদার্থসমূহের সকল তথ্য-উপাত্তসমূহ তাদের প্রমাণ অবস্থা (২৫ °সে (৭৭ °ফা), ১০০ kPa) অনুসারে দেওয়া হয়েছে। | |
 যাচাই করুন (এটি কি ?) | |
| তথ্যছক তথ্যসূত্র | |
নাইট্রোজেন ডাই অক্সাইড একটি রাসায়নিক যৌগ যার রাসায়নিক সংকেত NO
2। নাইট্রোজেন এর অক্সাইডসমূহের মধ্যে এটাই অন্যতম। নাইট্রিক এসিড‘র শিল্প সংশ্লেষনে NO
2 অন্তঃমর্ধক হিসেবে ব্যবহৃত হয়। এ কারণে প্রতিবছর লক্ষ লক্ষ টন NO
2 উৎপাদন করা হয়। উচ্চ তাপমাত্রায় এটা লালচে বাদামী গ্যাস, এরা কটু গন্ধযুক্ত এবং বায়ু দূষক[৭]।
বৈশিষ্ট্য
তীব্র ঝাঁঝালো গন্ধ । বাদামি রং এর বোতলে রাখা হয় ।
প্রস্তুতি ও বিক্রিয়া
বাতাসে অক্সিজেনের সাহায্যে নাইট্রিক অক্সাইডের জারণে নাইট্রোজেন ডাই অক্সাইড উৎপন্ন হয়:[৮] 2 NO + O
2 → 2 NO
2
উচ্চ তাপমাত্রায় অক্সিজেন এবং নাইট্রোজেনের বিক্রিয়ায় নাইট্রিক অক্সাইড পাওয়া যায়। : O
2 + N
2 → 2 NO
ল্যাবরেটরিতে দুই ধাপ বিক্রিয়া নাইট্রিক এসিড থেকে নাইট্রোজেন ডাই অক্সাইড উৎপাদন করা হয়। : 2 HNO
3 → N
2O
5 + H
2O 2 N
2O
5 → 4 NO
2 + O
2
ধাতব নাইট্রেটসের তাপীয় বিয়োজনে নাইট্রোজেন ডাই অক্সাইড পাওয়া যায়ঃ 2 Pb(NO
3)
2 → 2 PbO + 4 NO
2 + O
2
গাঢ় নাইট্রিক এসিডকে ধাতুর সাথে বিজারণে নাইট্রোজেন ডাই অক্সাইড তৈরী হয়ঃ 4 HNO
3 + Cu → Cu(NO
3)
2 + 2 NO
2 + 2 H
2O
গাঢ় নাইট্রিক অক্সাইডের সাথে টিনের বিক্রিয়ায় নাইট্রোজেন ডাই অক্সাইডের সাথে উপজাত হিসেবে হাইড্রেটেড টিন অক্সাইড উৎপন্ন হয়ঃ 4 HNO3 + Sn → H2O + H2SnO3 + 4 NO2
ব্যবহার
নেশার দ্রব্য তৈরি করতে ব্যবহার করা হয়।[৯]
তথ্যসূত্র
“nitrogen dioxide (CHEBI:33101)”। Chemical Entities of Biological Interest (ChEBI)। UK: European Bioinformatics Institute। ১৩ জানুয়ারি ২০০৮। Main। ৪ মার্চ ২০১৬ তারিখে মূল থেকে আর্কাইভ করা। সংগ্রহের তারিখ ৪ অক্টোবর ২০১১। Haynes, William M., সম্পাদক (২০১১)। CRC Handbook of Chemistry and Physics (92nd সংস্করণ)। CRC Press। পৃষ্ঠা 4.79। আইএসবিএন1439855110। Mendiara, S. N.; Sagedahl, A.; Perissinotti, L. J. (২০০১)। “An electron paramagnetic resonance study of nitrogen dioxide dissolved in water, carbon tetrachloride and some organic compounds”। Applied Magnetic Resonance। 20: 275। ডিওআই:10.1007/BF03162326। Zumdahl, Steven S. (২০০৯)। Chemical Principles 6th Ed.। Houghton Mifflin Company। পৃষ্ঠা A22। আইএসবিএন0-618-94690-X। “NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0454” (ইংরেজি ভাষায়)। ন্যাশনাল ইনস্টিটিউট ফর অকুপেশনাল সেফটি অ্যান্ড হেলথ (NIOSH)। “Nitrogen dioxide”। স্বাস্থ্য এবং জীবনের জন্য সহসা ঝুঁকিপূর্ণ। National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH)। 
এই নিবন্ধটিতে United States Environmental Protection Agency থেকে পাবলিক ডোমেইন কাজসমূহ অন্তর্ভুক্ত যা পাওয়া যাবে এখানে । Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001) Inorganic Chemistry. Academic Press: San Diego. আইএসবিএন০-১২-৩৫২৬৫১-৫.
- “নাইট্রিক অক্সাইড”। উইকিপিডিয়া। ২০২১-০৯-২৮।
বহিঃসংযোগ
- International Chemical Safety Card 0930
- National Pollutant Inventory – Oxides of nitrogen fact sheet
- NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards
- WHO-Europe reports: Health Aspects of Air Pollution (2003) (PDF) and “Answer to follow-up questions from CAFE (2004) (PDF)
- Nitrogen Dioxide Air Pollution
- Nitrogen dioxide pollution in the world (image)
- A review of the acute and long term impacts of exposure to nitrogen dioxide in the United Kingdom IOM Research Report TM/04/03
| দেসনাইট্রোজেন যৌগ |
|---|