General Science
আস্বাভাবিক বাষ্প ঘনত্ব (Abnormal Vapor density) বলতে কোন যৌগের উষ্ণতা বৃদ্ধির সাথে সাথে তার পরীক্ষালব্ধ বাষ্পঘনত্বের গাণিতিক বাষ্পঘনত্বের প্রায় অর্ধেকের কাছাকাছি নেমে আসার ঘটনাকে বোঝায়। অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড, ফসফরাস পেন্টাক্লোরাইডের ক্ষেত্রে এরকম ঘটে।
| রসায়ন বিষয়ক এই নিবন্ধটি অসম্পূর্ণ। আপনি চাইলে এটিকে সম্প্রসারিত করে উইকিপিডিয়াকে সাহায্য করতে পারেন। |
অ্যান্টিবায়োটিক হিসাবে এর বহুল ব্যবহার রয়েছে।
অলিগোমাইসিন-এ এটিপি সংশ্লেষণের একটি প্রতিরোধক হিসাবে কাজ করে। অক্সিডেটিভ ফসফোরিলেশন গবেষণায়, এটি স্টেট ৩ এ (ফসফোরিল্যাটিং) শ্বাস-প্রশ্বাস প্রতিরোধ করতে ব্যবহৃত হয়। অলিগোমাইসিন-এ এর প্রোটন চ্যানেল (FO সাবইউনিট) ব্লক করে এটিপি সংশ্লেষণকে বাধা দেয়, যা ADP থেকে ATP (শক্তি উৎপাদন) এর অক্সিডেটিভ ফসফোরিলেশনের জন্য প্রয়োজনীয়। অলিগোমাইসিন-এ এটিপি সংশ্লেষণে বাধা দেওয়ায়, ইলেকট্রন পরিবহন শৃঙ্খলের মাধ্যমে ইলেকট্রন প্রবাহকে উল্লেখযোগ্যভাবে হ্রাস করবে বলে ধরণা বিজ্ঞানীদের। কিন্তু, প্রোটন লিক বা মাইটোকন্ড্রিয়াল আনকপলিং নামে পরিচিত একটি প্রক্রিয়ার কারণে ইলেক্ট্রন প্রবাহ পুরোপুরি বন্ধ হয় না। [১] এই প্রক্রিয়াটি থার্মোজেনিন বা UCP1- এর মতো একটি আনকপলিং প্রোটিনের মাধ্যমে মাইটোকন্ড্রিয়াল ম্যাট্রিক্সে প্রোটনের সহজতর প্রসারণের কারণে।
ইঁদুরকে অলিগোমাইসিন খাওয়ালে এর রক্ত ও প্রস্রাবে খুব বেশি মাত্রায় ল্যাকটেট জমা হতে পারে। [২]
| আর ১ | আর ২ | আর ৩ | আর ৪ | আর ৫ | |
| অলিগোমাইসিন এ | CH 3 | H | OH | H, H | CH ৩ |
| অলিগোমাইসিন বি | CH ৩ | H | OH | O | CH ৩ |
| অলিগোমাইসিন সি | CH 3 | H | H | H, H | CH 3 |
| অলিগোমাইসিন ডি ( রুটামাইসিন এ ) | H | H | OH | H, H | CH 3 |
| অলিগোমাইসিন ই | CH 3 | OH | OH | O | CH 3 |
| অলিগোমাইসিন এফ | CH 3 | H | OH | H, H | CH 2 CH 3 |
| রুটামাইসিন বি | H | H | H | H, H | CH 3 |
| ৪৪-হোমুলিগোমাইসিন এ | CH 2 CH 3 | H | OH | H, H | CH 3 |
| ৪৪-হোমুলিগোমাইসিন বি | CH 2 CH 3 | H | OH | O | CH 3 |
অরনিথিন হলো একটি নন-প্রোটিনোজেনিক অ্যামিনো অ্যাসিড যা ইউরিয়া চক্রে ভূমিকা পালন করে। অরনিথিন ট্রান্সকার্বামাইলেজের ঘাটতিতে শরীরে অরনিথিন অস্বাভাবিকভাবে জমা হতে পারে। রেডিকাল হল অরনিথাইল।
এল -অরনিথিন হলো এল – আরজিনিনে এনজাইম আর্গিনেসের ক্রিয়াকলাপে উৎপন্ন পদার্থগুলোর মধ্যে একটি যা ইউরিয়া তৈরিতে ভূমিকা রাখে। ফলে, অরনিথিন ইউরিয়া চক্রের একটি গুরুত্বপূর্ণ অংশ, যা অতিরিক্ত নাইট্রোজেন নির্গত করতে সহায়তা করে। অর্নিথিন পুনর্ব্যবহৃত হতে পারে এবং এই পদ্ধতিতে এটি একটি অনুঘটক বা এনজাইম হিসাবে কাজ করে। প্রথমে, অ্যামোনিয়া, কার্বাময়েল ফসফেটে (H
2NC(O)OPO2−
3) রূপান্তরিত হয়। অর্নিথিন কার্বাময়েল ফসফেট সংশ্লেষনের মাধ্যমে δ (টার্মিনাল) নাইট্রোজেনের ইউরিয়া ডেরিভেটিভে রূপান্তরিত হয়। অ্যাসপার্টেট থেকে আরেকটি নাইট্রোজেন যোগ হয়, যা ডেনিট্রোজেনেটেড ফিউমারেট তৈরি করে এবং এর ফলে আর্জিনাইন (গুয়ানিডিনিয়াম যৌগ) অরনিথিনে হাইড্রোলাইজড হয়ে ইউরিয়া তৈরি করে। ইউরিয়ার নাইট্রোজেন অ্যামোনিয়া এবং অ্যাসপার্টেট থেকে আসে এবং অর্নিথিনের নাইট্রোজেন অক্ষত থাকে।
অরনিথিন ডিএনএ দ্বারা গঠিত কোনো অ্যামিনো অ্যাসিড নয়, অর্থাৎ প্রোটিনোজেনিক নয়। যাইহোক, স্তন্যপায়ী প্রাণীর নন-হেপাটিক টিস্যুতে, ইউরিয়া চক্রের প্রধান ব্যবহার হয় আর্জিনাইন জৈব সংশ্লেষণে। তাই বিপাকীয় প্রক্রিয়াগুলির সংযোগকারী হিসাবে অরনিথিন বেশ গুরুত্বপূর্ণ।[২]
অরনিথিন, অরনিথিন ডিকারবক্সিলেসের (EC 4.1.1.17) ক্রিয়া দ্বারা, পুট্রেসসিনের মতো পলিমাইনগুলির সংশ্লেষণের প্রথমেই অংশগ্রহন করে।
ব্যাকটেরিয়ায়, যেমন ই. কোলাই, অর্নিথিন এল -গ্লুটামেট থেকে সংশ্লেষিত হতে পারে।[৩]
অম্ল-ক্ষার বিক্রিয়া হল একটি রাসায়নিক বিক্রিয়া যা অম্ল ও ক্ষারের মধ্যে ঘটে থাকে । এটি পিএইচ নির্ধারণ করতে ব্যবহার করা যেতে পারে। বেশকিছু তাত্ত্বিক কাঠামো বিক্রিয়া কৌশল এবং তাদের প্রয়োগের মাধ্যমে সমস্যা সমাধানের বিকল্প ধারণা প্রদান করে ; এগুলিকে অম্ল-ক্ষার তত্ত্ব বলা হয়, উদাহরণস্বরূপ, ব্রনস্টেড-লাউরি অম্ল-ক্ষার তত্ত্ব ।
গ্যাসীয় বা তরল অবস্থার অম্ল-ক্ষার বিক্রিয়া বিশ্লেষণে অথবা যখন অম্ল ক্ষার ধর্ম স্পষ্টরূপে বোঝা সম্ভব হয়ে ওঠে না তখন তাদের গুরুত্ব স্পষ্ট হয়ে ওঠে । এই ধারণাগুলির মধ্যে প্রথমটি ফরাসি রসায়নবিদ অ্যান্টনি ল্যাভয়সিয়ে আনুমানিক ১৭৭৬ সালে প্রদান করেছিলেন।
অম্ল-ক্ষার বিক্রিয়া তত্ত্বসমূহ সুপারসেট ও উপসেট মডেল রূপে।
অম্ল-ক্ষার বিক্রিয়া মডেলসমূহকে একে অপরের পরিপূরক তত্ত্ব হিসাবে ভাবা গুরুত্বপূর্ণ। [১] উদাহরণস্বরূপ, অম্ল ও ক্ষার কী সে সম্পর্কিত তার বিস্তৃত সংজ্ঞা প্রদান করে বর্তমান লুইস মডেলটি, যেখানে ব্রনস্টেড-লাউরি তত্ত্বটি অম্ল ও ক্ষারের সংজ্ঞা প্রদান করে এর একটি উপসেট হিসেবে
এবং আরহেনিয়াস তত্ত্বটি এক্ষেত্রে সর্বাধিক সীমাবদ্ধতা প্রকাশ করে।
অ্যালবুমিন এবং অম্ল বিক্রিয়া করে সাদা একটি অধঃক্ষেপ তৈরি করে । এই অধঃক্ষেপের ঘনত্ব পনির চেয়ে বেশি তাই এটি পনিতে ডুুুবে থাকে। অ্যালবুমিন এবং অম্ল খুব দ্রুুুত গতিতে বিক্রিয়া করে। বিক্রিয়ার অ্যালবুমিনের আয়তন বেড়ে যায়। এবং অ্যালবুমিন তরল থেকে কঠিনে রুপান্তর হয়।
অ্যালবুমিন এবং ক্ষার বিক্রিয়া করে সাদা রংয়ের একটি অধঃক্ষেপ তৈরি করে। অ্যালবুমিন ক্ষারের সাথে খুব ধীর গতিতে বিক্রয়া করে। অ্যালবুমিনের অধঃক্ষেপ পানির চেয়ে ঘন তাই পানিতে ডুবে যায়। অ্যালবুমিন ক্ষারের সাথে বিক্রিয়া করে তরল থেকে কঠিনে রুপান্তর হয়।
অম্ল-ক্ষার বিক্রিয়ার ধারণা সর্বপ্রথম ১৭৫৪ সালে গিলাইম-ফ্রেঞ্চোইস রৌয়েল দ্বারা প্রস্তাবিত হয়েছিল, যেখানে যিনি “ক্ষার” শব্দটি রসায়নবিজ্ঞানের ক্ষেত্রে ব্যবহার করেছিলেন যা এমন একটি পদার্থরূপে যা অম্লের সাথে বিক্রিয়া করে তাকে শক্ত রূপ প্রদান করে (লবণ হিসাবে)। [২]
অম্ল ও ক্ষারের প্রথম বৈজ্ঞানিক ধারণাটি প্রদান করেছিলেন অ্যান্টনি ল্যাভয়সিয়েল্যাভয়সিয়ে আনুমানিক ১৭৭৬ সালে । যেহেতু শক্তিশালী এসিড সম্পর্কে ল্যাভয়সিয়ের জ্ঞান প্রধানত সীমাবদ্ধ ছিল অক্সো এসিড পর্যন্ত যেমন HNO
3</br> HNO
3 (নাইট্রিক অ্যাসিড) এবং H
2SO
4</br> H
2SO
4</br> H
2SO
4 (সালফিউরিক অ্যাসিড) যা অক্সিজেন দ্বারা বেষ্টিত উচ্চ জারণ সংখ্যা বিশিষ্ট কেন্দ্রীয় পরমাণু ধারণ করে, এবং যেহেতু তিনি হাইড্রোহ্যালিক অ্যাসিডগুলির প্রকৃত গঠন ( HF, HCl, HBr এবং HI ) সম্পর্কে অবগত ছিলেন না, তাই তিনি এসিডগুলিকে অক্সিজেন ধারণকারী হিসেবে সংজ্ঞায়িত করেছিলেন , যা গ্রিক শব্দ থেকে প্রাপ্ত যার অর্থ “অ্যাসিড-প্রাক্তন” ( গ্রীক οξυς ( অক্সিজ থেকে ) যার অর্থ “অ্যাসিড” বা “ধারালো” এবং γεινομαι ( জিনোমাই ) যার অর্থ “এনজেন্ডার”)। ল্যাভয়সিয়ের সংজ্ঞা ৩০ বছরেরও বেশি সময় অবধি কার্যকর ছিল যতক্ষণ পর্যন্ত না ১৮১০ এর নিবন্ধ এবং স্যার হামফ্রি ডেভির বক্তৃতায় তিনি H
2S, H2Te,এবং হাইড্রোহ্যালিক এসিডে অক্সিজেনের অনুপস্থিতিকে প্রমাণ করেন। যাইহোক, ডেভি একটি নতুন তত্ত্ব তৈরি করতে ব্যর্থ হয়েছিলেন, এবং পরিশেষে এই সিদ্ধান্তে উপনীত হয়েছিলেন যে “অম্লতা কোনও নির্দিষ্ট প্রাথমিক পদার্থের উপর নির্ভর করে না, তবে বিভিন্ন পদার্থের অদ্ভুত বিন্যাসের উপর নির্ভর করে”। [৩] অক্সিজেন তত্ত্বের একটি উল্লেখযোগ্য পরিবর্তন জন্স জ্যাকব বার্জেলিয়াস দিয়েছিলেন, তিনি বলেছিলেন যে অধাতুর অক্সাইডসমূহ এসিড এবং ধাতুর অক্সাইডসমূহ ক্ষার।
১৮৩৮ সালে, জাস্টাস ভন লিবিগ প্রস্তাব করেছিলেন যে এসিড হল হাইড্রোজেনযুক্ত যৌগ যার হাইড্রোজেন একটি ধাতু দ্বারা প্রতিস্থাপিত করা যেতে পারে। [৪][৫][৬] এই পুনঃনির্ধারণটি জৈব অ্যাসিডের রাসায়নিক সংযুতি সম্পর্কে তাঁর ব্যাপক কাজের ভিত্তিতে এবং ডেভি দ্বারা শুরু হওয়া অক্সিজেন-ভিত্তিক অ্যাসিড থেকে হাইড্রোজেন-ভিত্তিক অ্যাসিডের মতবাদগত পরিবর্তনকে সমাপ্ত করে। লিবিগের সংজ্ঞা পুরোপুরি অভিজ্ঞতাবাদী হওয়া সত্ত্বেও আরহেনিয়াস সংজ্ঞা গ্রহণ না হওয়া অবধি প্রায় 50 বছর ধরে ব্যবহৃত ছিল। [৭]
আণবিক পর্যায়ে অম্ল ও ক্ষারের প্রথম আধুনিক সংজ্ঞা প্রদান করেছিলেন সোভান্তে আরহেনিয়াস। [৮][৯] অম্লের হাইড্রোজেন তত্ত্ব, এটি জলীয় দ্রবণে আয়নের উপস্থিতি প্রতিষ্ঠায় ফ্রিডরিচ উইলহেলম অস্টওয়াল্ডের সাথে তাঁর ১৮৮৪ সালের কাজ থেকে শুরু করে ১৯০৩ সালে অ্যারেনিয়াসকে রসায়নে নোবেল পুরস্কার প্রদান করে।
আরহেনিয়াস দ্বারা সংজ্ঞায়িত:
এটি পানির প্রোটোনেশন বা হাইড্রোনিয়াম (H3O+) ) আয়ন তৈরির কারণে হয়ে থাকে। সুতরাং, আধুনিক সময়ে H+ কে H 3O+ একটি সংক্ষেপে ব্যাখ্যা করা হয়েছে কারণ এটি বর্তমানে পরিচিত হয় যে একটি খালি প্রোটন জলীয় সমাধান একটি বিনামূল্যে প্রজাতি হিসেবে বিদ্যমান নয় হয়। [১০]
অপঘর্ষক (Abrasive) হল অত্যন্ত কঠিন, দুর্গলনীয় বস্তু যা অপেক্ষাকৃত কম কঠিন পদার্থকে ঘষে মসৃণ করা বা বিভিন্ন আকার দান (বা ছিদ্র) করার জন্য ব্যবহৃত হয়। হীরা (হীরকচূর্ণ), ঝামা, বালি ইত্যাদি হল প্রাকৃতিক অপঘর্ষক; সিলিকন কার্বাইড, বোরাজন ইত্যাদি হল কৃত্রিম অপঘর্ষক। আজকাল অর্ধকৃএিম অপঘর্ষক পাওয়া যাচ্ছে।অপঘর্ষক নানা আকারে ব্যবহার করা যায়, যেমন
| রসায়ন বিষয়ক এই নিবন্ধটি অসম্পূর্ণ। আপনি চাইলে এটিকে সম্প্রসারিত করে উইকিপিডিয়াকে সাহায্য করতে পারেন। |
কাঠমিস্রীরা ব্যবহার করতেও দেখা যায়।
অণু হচ্ছে কোনো পদার্থের ক্ষুদ্রতম একক, যাতে ঐ পদার্থের সকল গুণাগুণ বিদ্যমান থাকে। অণুর গঠনে রাসায়নিক বন্ধনে আবদ্ধ দুই বা ততোধিক তড়িৎ-নিরপেক্ষ পরমাণু থাকে।[১][২][৩][৪][৫][৬] এতে বৈদ্যুতিক আধানের অভাব থাকায় তাদেরকে খুব সহজে আয়ন থেকে পৃথকভাবে শনাক্ত করা যায়। আয়নে বৈদ্যুতিক আধান থাকে কিন্তু অণু আধান-নিরপেক্ষ। পদার্থ বিজ্ঞান ও রসায়ন বিজ্ঞানে অণু বহুল আলোচিত একটি শব্দ। বায়ব (gas) গতি তত্ত্বে এর পরিমাণ বোঝাতে অণু শব্দ ব্যবহৃত হয় (যেমন- দুই অণু অক্সিজেন)। এই গতিসুত্রানুসারে নিষ্ক্রিয় বায়ব পরমাণুকে অণু হিসেবে বিবেচনা করা যায়। কেননা নিষ্ক্রিয় বায়বের পরমাণু সাধারণ অবস্থায় অন্য বায়বের মত পরস্পর যুক্ত হয়ে অণু গঠন করে না।[৭]
পানির অণুর ত্রিমাত্রিক রূপ। এখানে অক্সিজেন (লাল) এবং হাইড্রোজেন (সাদা) পরমাণু মিলে পানির অণু গঠন করেছে।
দুই বা ততোধিক পরমাণু বা অণু যুক্ত হয়ে অণু গঠন করে। যেমন: অক্সিজেনের অণু: O2, হাইড্রোজেনের অণু H2, পানির অণু: H2O অণুতে পরমাণুগুলো পরস্পর আয়নিক অথবা সমযোজী বন্ধনের মাধ্যমে যুক্ত থাকে।[৮]
হাইড্রোজেন বন্ড বা আয়নিক বন্ডের মতো অ-সমযোজী ইন্টারঅ্যাকশন দ্বারা সংযুক্ত পরমাণু এবং কমপ্লেক্সগুলো সাধারণত একক অণু হিসাবে বিবেচিত হয় না।[৯]
পদার্থের উপাদান হিসাবে অণুগুলো সাধারণ। এগুলো বেশিরভাগ মহাসাগর এবং বায়ুমণ্ডলও তৈরি করে। বেশিরভাগ জৈব পদার্থ হল অণু। জীবনসৃষ্টিকারী পদার্থগুলো, যেমন- প্রোটিন, অ্যামিনো অ্যাসিডগুলো অণু দিয়ে তৈরি। নিউক্লিক অ্যাসিড (ডিএনএ এবং আরএনএ), সুগার, কার্বোহাইড্রেট, চর্বি এবং ভিটামিন। পুষ্টিকর খনিজগুলো সাধারণত অণু নয়, যেমন: আয়রন সালফেট।
পারমাণবিক শক্তি মাইক্রোস্কোপি(AFM)PTCDA অণুর চিত্র, যাতে পাঁচ- ছয় কার্বনের রিং দৃশ্যমান।[১০]
_STM.jpg)
একটি টানেলিং মাইক্রোস্কোপিপেন্টাসিন অণুর চিত্র, যা পাঁচ কার্বন রিংয়ের রৈখিক চেইন নিয়ে গঠিত।[১১]
1,5,9-trioxo-13-azatriangulene এর AFM চিত্রএবং এর রাসায়নিক গঠন.[১২]
তবে, পৃথিবীতে পরিচিত বেশিরভাগ কঠিন পদার্থ অণু দ্বারা তৈরি নয়। এর মধ্যে রয়েছে এমন সমস্ত খনিজ যা পৃথিবীর পদার্থ, মাটি, ময়লা, বালু, কাদামাটি, নুড়ি, পাথর, পাথর, বেডরক, গলিত অভ্যন্তর এবং পৃথিবীর মূলকে অন্তর্ভুক্ত করে। এগুলির মধ্যে অনেকগুলি রাসায়নিক বন্ধন রয়েছে তবে এটি শনাক্তযোগ্য অণু দ্বারা তৈরি নয়।
কোনও সাধারণ অণু লবণের জন্য বা সমযোজী স্ফটিকগুলির জন্য সংজ্ঞায়িত করা যায় না, যদিও এগুলি প্রায়শই পুনরাবৃত্তি ইউনিটের কোষগুলির দ্বারা গঠিত হয় যা কোনও প্লেনে বিস্তৃত হয়, যেমন। গ্রাফিন বা ত্রি-মাত্রিক উদাঃ হীরা, কোয়ার্টজ, সোডিয়াম ক্লোরাইড। পুনরাবৃত্ত ইউনিট-সেলুলার-কাঠামোর থিমটি বেশিরভাগ ধাতুগুলির জন্যও ধারণ করে যা ধাতব বন্ধনের সাথে ঘনীভূত পর্যায়গুলি রয়েছে। সুতরাং শক্ত ধাতুগুলি অণু দ্বারা তৈরি হয় না।কাচগুলোয়, যা কঠিন এবং যা একটি বিতর্কিত বিশৃঙ্খলাবদ্ধ অবস্থার মধ্যে বিদ্যমান, রাসায়নিকগুলি রাসায়নিক বন্ড দ্বারা একত্রিত হয়, একটি নির্দিষ্ট অণুর উপস্থিতি না থাকার পরও, না লবণ চিহ্নিত করে এমন নিয়মিত পুনরাবৃত্তি একক-সেলুলার-কাঠামো ,সমযোজী স্ফটিকসমূহ এবং ধাতুসমূহ।
রসায়ন বা পদার্থবিজ্ঞানএর উপর ফোকাস করা হচ্ছে কিনা তার উপর নির্ভর করে অণু বিজ্ঞানকে আণবিক রসায়ন বা আণবিক পদার্থবিজ্ঞান বলা হয়। আণবিক রসায়ন অণুগুলোর মধ্যে মিথস্ক্রিয়া নিয়ন্ত্রণকারী আইনগুলির সাথে সম্পর্কিত যা রাসায়নিক বন্ধনগুলি গঠন এবং ভাঙ্গন (যখন আণবিক পদার্থবিজ্ঞান তাদের কাঠামো এবং বৈশিষ্ট্যগুলো নিয়ন্ত্রণ করে) এমন আইনগুলি নিয়ে কাজ করে। আণবিক বিজ্ঞানে, একটি অণুতে দুটি বা ততোধিক পরমাণুর সমন্বয়ে একটি স্থিতিশীল ব্যবস্থা থাকে। পলিটমিক আয়নগুলি কখনও কখনও বৈদ্যুতিকভাবে চার্জযুক্ত অণু হিসাবে কার্যকরী। অস্থিতিশীল অণু শব্দটি খুব প্রতিক্রিয়াশীল প্রজাতিগুলির জন্য ব্যবহৃত হয়, যেমন,অনুরণন,আণবিক নিউক্লিয়াস,রেডিকাল, আণবিক আয়ন, রাইডবার্গ অণু, ট্রানজিশন স্টেটস, ভ্যানডার ওয়ালস বন্ধন, কমপ্লেক্স বা সংঘর্ষের পরমাণুর ব্যবস্থার জন্য বোস-আইনস্টাইন ঘনীভবন।
মেরিয়াম-ওয়েবস্টার এবং অনলাইন এটিমোলজির অভিধান অনুসারে, “অণু” শব্দটি লাতিন “মোলস” বা ভরয়ের ক্ষুদ্র একক থেকে উদ্ভূত হয়েছে।
অণু (১৭৯৪) – “অত্যন্ত মিনিটের কণা”, ফ্রেঞ্চ মোলাকুলি (১৬৭৮) থেকে, নিউ লাতিন অণু থেকে, লাতিন moles থেকে যার অর্থ ক্ষুদ্রতর। প্রথমে একটি অস্পষ্ট শব্দের প্রচলন (১৮ শতকের শেষদিকে কেবল লাতিন আকারে ব্যবহৃত হয়েছিল) ডেসকার্টসের দর্শনে শনাক্ত করা যায়।[১৩][১৪]
অণুর সংজ্ঞাটি যখন অণুগুলির কাঠামোগত জ্ঞান বৃদ্ধি পেয়েছে তখন বিকশিত হয়েছে। পূর্বের সংজ্ঞাগুলি কম সুনির্দিষ্ট ছিল,বিশুদ্ধ রাসায়নিক পদার্থের ক্ষুদ্রতম কণা হিসাবে অণুকে সংজ্ঞায়িত করা হলেও তাদের গঠন এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য বজায় রেখেছে।।[১৫] এই সংজ্ঞাটি প্রায়শই ভেস্তে যায় যেহেতু সাধারণ সংজ্ঞার অনেকগুলি উপাদান যেমন শিলা, লবণ এবং ধাতুগুলি রাসায়নিকভাবে বাঁধা পরমাণু বা আয়নগুলির বৃহত স্ফটিক নেটওয়ার্কগুলির দ্বারা গঠিত তবে এটি পৃথক অণু দ্বারা তৈরি হয় না।
অণুগুলি সমবায় বন্ধন বা আয়নিক বন্ধন দ্বারা একত্রে গঠিত হয়। বেশ কয়েক ধরনের অধাতব উপাদান পরিবেশে কেবল অণু হিসাবে বিদ্যমান। উদাহরণস্বরূপ, হাইড্রোজেন কেবল হাইড্রোজেন অণু হিসাবে বিদ্যমান। একটি যৌগের একটি অণু দুটি বা ততোধিক উপাদানগুলির দ্বারা তৈরি হয়। [১৬]একটি একক উপাদানের দুই বা ততোধিক পরমাণু দিয়ে একটি সমপারমানবিক অণু তৈরি করা হয়।
কিছু লোকেরা যখন বলেন যে ধাতব স্ফটিককে ধাতব বন্ধন দ্বারা একত্রে রাখা একক দৈত্য অণু হিসাবে বিবেচনা করা যেতে পারে,[১৭]অন্যরা উল্লেখ করেছেন যে এটি ধাতব অণুগুলির চেয়ে খুব আলাদাভাবে কাজ করে। [১৮]
ঠিক (ডানদিকে) একটি সমযোজী বন্ধন যেখানে দুটি হাইড্রোজেন পরমাণু দুটি ইলেক্ট্রন ভাগ করে
সমযোজী বন্ধন এমন এক ধরনের রাসায়নিক বন্ধন যেখানে পরমাণুসমূহ তাদের নিজেদের মধ্যে ইলেকট্রন শেয়ারের মাধ্যমে আবদ্ধ থাকে। এই ইলেক্ট্রন জোড়াগুলিকে অংশীদারি জোড় বা বন্ধন যুগল বলে অভিহিত করা হয় এবং পরমাণুর মধ্যে আকর্ষণ ও বিকর্ষণকারী শক্তির স্থিতিশীল ভারসাম্য( যখন তারা ইলেক্ট্রন ভাগ করে) হলে, তখন তাকে সমবায় বন্ধন বলে।[১৯]
আরো জানতেঃসমযোজী বন্ধন
সোডিয়াম এবং ফ্লোরিন একটি যৌগমূলক প্রতিক্রিয়ার মধ্য দিয়ে চলেছে সোডিয়াম ফ্লোরাইড। একটি স্থিতিশীল বৈদ্যুতিক কনফিগারেশন দেওয়ার জন্য সোডিয়াম তার বাহ্যিক ইলেক্ট্রন হারায় এবং এই ইলেক্ট্রন ফ্লোরিন অণুতে বহির্মুখী প্রবেশ করে।
আয়নিক বন্ধন এক ধরনের রাসায়নিক বন্ধন যা বিপরীত চার্জ যুক্ত আয়নগুলির মধ্যে স্থির বৈদ্যুতিক আকর্ষণ যুক্ত করে এবং এটি আয়নিক যৌগগুলিতে সংঘটিত প্রাথমিক মিথস্ক্রিয়া। আয়নগুলি এমন একধরনের পরমাণু যা এক বা একাধিক ইলেকট্রন হারায় (ক্যাটায়ন) এবং পরমাণুগুলি যা এক বা একাধিক ইলেকট্রন অর্জন করে (অ্যানায়ন)।[২০]এই ইলেকট্রন স্থানান্তরকে সমযোজীর বিপরীতে electrovalance বলে অভিহিত করা হয়। সহজতম ক্ষেত্রে, ক্যাটায়ন টি একটি ধাতব পরমাণু এবং অ্যানায়ন একটি অধাতব পরমাণু, তবে এই আয়নগুলি আরও জটিল প্রকৃতির হতে পারে, যেমন। NH4 + বা SO42− এর মতো অণু আয়নগুলি।
সাধারণ তাপমাত্রা এবং চাপগুলিতে, আয়নিক বন্ধন বেশিরভাগ সময় কঠিন (বা মাঝে মাঝে তরল) অণু তৈরি করে তবে বাষ্পীকরণ / পরমানন্দ এ জাতীয় উপকরণগুলি ছোটো আলাদা পৃথক অণু তৈরি করে যেখানে ইলেক্ট্রনগুলি সমঝোতার পরিবর্তে বন্ডগুলি আয়নিক হিসাবে বিবেচনা করার জন্য যথেষ্ট পরিমাণে স্থানান্তরিত হয়।[২১]
অধিকাংশ অণু অতিক্ষুদ্র। খালি চোখে তাদের দেখা যায় না। কিছু ব্যতিক্রম অবশ্য আছে। যেমন পলিমার্। অণুর আকৃতি কয়েক এংস্ট্রম থেকে কয়েক ডজন এংস্ট্রম হতে পারে। বড়ো অণুকে রসায়নের ভাষায় বলা হয় ম্যাক্রো অণু বা সুপার অণু।
দ্রবনের কার্যকরী আণবিক ব্যাসার্ধই হচ্ছে একটি অণুর সাইজ বা আকৃতি।[২২][২৩]
দ্বি আণবিক হাইড্রোজেন হচ্ছে সব থেকে ক্ষুদ্রাকৃতির অণু (H2), এর বন্ধন দূরত্ব ০.৭৪ Å.[২৪]
মেসোপোরাস সিলিকার ব্যাস ১০০০ এংস্ট্রম। ( 1000 Å) (100 nm)[২৫]
অণুর রাসায়নিক সূত্রে রাসায়নিক উপাদানগুলির চিহ্নগুলির একটি লাইন, সংখ্যা এবং কখনও কখনও অন্যান্য চিহ্নগুলি যেমন বন্ধনী, ড্যাশ, বন্ধনী এবং প্লাস (+) এবং বিয়োগ (-) চিহ্ন ব্যবহৃত হয়। এগুলি চিহ্নগুলির একটি টাইপোগ্রাফিক লাইনের মধ্যে সীমাবদ্ধ, এতে সাবস্ক্রিপ্ট এবং সুপারস্প্রিপ্ট অন্তর্ভুক্ত থাকতে পারে। একটি যৌগের অভিজ্ঞতামূলক সূত্রটি একটি খুব সাধারণ ধরনের রাসায়নিক সূত্র।এটি গঠিত রাসায়নিক উপাদানগুলির মধ্যে সহজতম পূর্ণসংখ্যার অনুপাত।[২৬]উদাহরণস্বরূপ, জল সবসময় অক্সিজেন পরমাণুর সাথে হাইড্রোজেনের 2: 1 অনুপাতের সমন্বয়ে গঠিত এবং ইথানল (ইথাইল অ্যালকোহল) সর্বদা 2: 6: 1 অনুপাতের কার্বন, হাইড্রোজেন এবং অক্সিজেন দ্বারা গঠিত। যাইহোক, এটি অণুর ধরনের স্বতন্ত্রভাবে নির্ধারণ করে না – উদাহরণস্বরূপ, ডাইমথাইল ইথারের ইথানলের মতো অনুপাত রয়েছে। বিভিন্ন ব্যবস্থায় একই পরমাণুযুক্ত অণুগুলিকে আইসোমারস বলা হয়। এছাড়াও কার্বোহাইড্রেটগুলির উদাহরণস্বরূপ, একই অনুপাত রয়েছে (কার্বন: হাইড্রোজেন: অক্সিজেন = 1: 2: 1) (এবং এইভাবে একই অনুশীলন সূত্র) তবে অণুর বিভিন্ন মোট সংখ্যা পরমাণু। আণবিক সূত্র পরমাণুর সঠিক সংখ্যার প্রতিফলন ঘটায় যা অণু গঠন করে এবং বিভিন্ন ধরনের অণুকে বৈশিষ্ট্যায়িত করে। তবে আলাদা আলাদা অণুতে থাকার সময় বিভিন্ন আইসোমার এর একই পারমাণবিক গঠন থাকতে পারে।
অনুশীলন সূত্রটি প্রায়শই আণবিক সূত্রের মতো তবে সর্বদা নয়। উদাহরণস্বরূপ, অণু অ্যাসিটিলিনে আণবিক সূত্র সি 2 এইচ 2 থাকে তবে উপাদানগুলির সহজতম পূর্ণসংখ্যার অনুপাত সিএইচ হয়।
আণবিক ভর রাসায়নিক সূত্র থেকে গণনা করা যায় এবং একটি নিরপেক্ষ কার্বন -12 (12 সি আইসোটোপ) পরমাণুর ভর 1/1 এর সমানুগতিক পারমাণবিক ভর ইউনিটগুলিতে প্রকাশ করা হয়। নেটওয়ার্ক সলিউডের জন্য, সূত্র ইউনিট শব্দটি স্টোচিওমেট্রিক গণনায় ব্যবহৃত হয়।
3D (বামে এবং কেন্দ্রে) এবং 2D (ডানে) terpenoid molecule atisane এর উপস্থাপন
একটি জটিল ত্রি-মাত্রিক কাঠামোযুক্ত অণুয, বিশেষত চারটি পৃথক পদার্থের সাথে জড়িত পরমাণুর সাথে জড়িত, একটি সাধারণ আণবিক সূত্র বা এমনকি আধা-কাঠামোগত রাসায়নিক সূত্র অণু সম্পূর্ণরূপে নির্দিষ্ট করার জন্য যথেষ্ট নাও হতে পারে। এই ক্ষেত্রে, কাঠামোগত সূত্র নামে পরিচিত গ্রাফিক্যাল ধরনের সূত্রের প্রয়োজন হতে পারে। কাঠামোগত সূত্রগুলি পরিবর্তে এক-মাত্রিক রাসায়নিক নামের সাথে উপস্থাপিত হতে পারে তবে এই জাতীয় নামকরণের জন্য অনেকগুলি শব্দ এবং পদ প্রয়োজন যা রাসায়নিক সূত্রের অংশ নয়।
“সায়ানোস্টার” dendrimer অণুর গঠন এবং STM ছবি।[২৭]
অণুগুলিতে স্থির ভারসাম্য জ্যামিতি — বন্ধনের দৈর্ঘ্য এবং কোণগুলি যা তারা ক্রমাগত কম্পন এবং ঘূর্ণন গতির মাধ্যমে দোলায়। একটি খাঁটি পদার্থ একই গড় জ্যামিতিক কাঠামোযুক্ত অণু দ্বারা গঠিত। রাসায়নিক সূত্র এবং একটি অণুর গঠন দুটি গুরুত্বপূর্ণ কারণ এর বৈশিষ্ট্যগুলি যা নির্ধারণ করে,তা বিশেষত এর প্রতিক্রিয়া। আইসোমাররা একটি রাসায়নিক সূত্র ভাগ করে তবে তাদের কাঠামোর কারণে সাধারণত খুব আলাদা বৈশিষ্ট্য থাকে। স্টিরিওসোমারস, একটি বিশেষ ধরনের আইসোমার,এর সাথে খুব একই রকমের ফিজিকো-রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য এবং একই সাথে বিভিন্ন জৈব রাসায়নিক পদার্থ থাকতে পারে।
একটি স্ক্যানিং টানেলিং মাইক্রোস্কোপ এর ডগায় অতিরিক্ত ভোল্টেজ প্রয়োগ করে স্বতন্ত্র এইচ 2 টিপিপি অণু থেকে হাইড্রোজেন সরানো যেতে পারে; এই অপসারণটি টিপিপি অণুগুলির বর্তমান-ভোল্টেজ (আই-ভি) বক্ররেখাগুলিকে একই এসটিএম টিপ ব্যবহার করে পরিমাপ করা হয়,( ডায়োড থেকে (Bতে লাল বক্ররেখা) থেকে প্রতিরোধকের মতো (সবুজ বক্ররেখা) থেকে পরিবর্তিত হয়)। চিত্র (C) টিপিপি, এইচ 2 টিপিপি অণুগুলির একটি সারি দেখায়। চিত্র (D) স্ক্যান করার সময়, কালো ডট এ এইচ 2 টিপিপিতে অতিরিক্ত ভোল্টেজ প্রয়োগ করা হয়েছিল, যা তাৎক্ষণিকভাবে হাইড্রোজেন অপসারণ করেছিল, (D) এর নীচের অংশে এবং পুনরায় চিত্রের (E) দেখানো হয়েছে । এই ধরনের হেরফেরগুলি একক অণু ইলেকট্রনিক্স এ ব্যবহার করা যেতে পারে2.[২৮]
আণবিক স্পেকট্রোস্কোপি জানা শক্তির (বা ফ্রিকোয়েন্সি, প্ল্যাঙ্কের সূত্র অনুসারে) অনুসন্ধানের সংকেতগুলির সাথে মিথস্ক্রিয়া করে অণুগুলির প্রতিক্রিয়া (বর্ণালী) নিয়ে কাজ করে। অণুতে শক্তির মাত্রা পরিমাণ রয়েছে যা শোষণ বা নির্গমনের মাধ্যমে অণুর শক্তি বিনিময় শনাক্ত করে বিশ্লেষণ করা যেতে পারে। [২৯] স্পেকট্রোস্কপি সাধারণত বিচ্ছিন্নতা অধ্যয়নের উল্লেখ করে না যেখানে নিউট্রন, ইলেক্ট্রন বা উচ্চ শক্তির এক্স-রে এর মতো কণা অণুগুলির নিয়মিত বিন্যাসের সাথে (যেমন স্ফটিকের মতো) মিথঃস্ক্রিয়া করে।
মাইক্রোওয়েভ স্পেকট্রোস্কোপি সাধারণত অণুগুলির ঘূর্ণনের পরিবর্তনগুলি পরিমাপ করে এবং বাইরের স্থানের অণু শনাক্ত করতে ব্যবহার করা যেতে পারে। ইনফ্রারেড স্পেকট্রোস্কোপি স্ট্রেচিং, নমন বা মোচড়ানোর গতি সহ অণুগুলির কম্পনকে পরিমাপ করে। এটি সাধারণত অণুগুলিতে ধরনের বন্ড বা কার্যকরী গোষ্ঠীগুলি শনাক্ত করতে ব্যবহৃত হয়। ইলেকট্রনগুলির বিন্যাসের পরিবর্তন অতিবেগুনীতে দৃশ্যমান বা নিকটে ইনফ্রারেড আলোতে শোষণ বা নির্গমন রেখার ফল দেয় এবং ফলাফল রঙ ধারণ করে। পারমাণবিক বর্ণালোক অনুরণন অণুতে নির্দিষ্ট নিউক্লিয়াসের পরিবেশ পরিমাপ করে এবং অণুতে বিভিন্ন পদার্থে পরমাণুর সংখ্যা চিহ্নিত করতে ব্যবহার করা যেতে পারে।
আণবিক পদার্থবিজ্ঞান এবং তাত্ত্বিক রসায়ন দ্বারা অণু অধ্যয়ন মূলত কোয়ান্টাম মেকানিক্সের উপর ভিত্তি করে এবং রাসায়নিক বন্ধনের বোঝার জন্য প্রয়োজনীয়। অণুগুলির মধ্যে সর্বাধিক সহজ হাইড্রোজেন অণু-আয়ন, H2+ এবং সমস্ত রাসায়নিক বন্ধনের মধ্যে সর্বাধিক সহজ হ’ল এক-ইলেকট্রনের বন্ধন। H2+ দুটি ইতিবাচক চার্জযুক্ত প্রোটন এবং একটি নেতিবাচক চার্জড ইলেক্ট্রন দ্বারা গঠিত, যার অর্থ এই যে ইলেক্ট্রন বিকর্ষণ এর অভাবে সিস্টেমের জন্য শ্রোডিঞ্জার এর সমীকরণটি আরও সহজে সমাধান করা যায়। দ্রুত ডিজিটাল কম্পিউটারগুলির বিকাশের সাথে সাথে আরও জটিল অণুগুলির জন্য আনুমানিক সমাধানগুলি সম্ভব হয়েছিল এবং এটি গণনীয় রসায়নের অন্যতম প্রধান বিষয়।
অণু হিসাবে বিবেচনা করার জন্য পরমাণুর বিন্যাস যথেষ্ট পরিমাণে স্থিতিশীল কিনা তা কঠোরভাবে সংজ্ঞায়নের চেষ্টা করার সময়, আইইউপিএসি পরামর্শ দেয় যে It must correspond to a depression on the potential energy surface that is deep enough to confine at least one vibrational state। [৩০]এই সংজ্ঞাটি পরমাণুর মধ্যে মিথস্ক্রিয়া প্রকৃতির উপর নির্ভর করে না, তবে কেবল মিথস্ক্রিয়া শক্তির উপর। প্রকৃতপক্ষে, এটি দুর্বলভাবে আবদ্ধ প্রজাতিগুলিকে অন্তর্ভুক্ত করেছে যা ঐতিহ্যগতভাবে হিলিয়াম ডাইমার, He2 এর মতো অণু হিসাবে বিবেচিত হবে না, যার একটি কম্পনযুক্ত বন্ড স্টেট রয়েছে [৩১]এবং এটি এতটাই আবদ্ধ যে এটি কেবল খুব কম তাপমাত্রায় পর্যবেক্ষণ করা যায়।[৩২]
অণু হিসাবে বিবেচনার জন্য পরমাণুর কোনও ব্যবস্থা যথেষ্ট স্থিতিশীল কিনা তা অন্তর্নিহিত একটি অপারেশনাল সংজ্ঞা। দার্শনিকভাবে, সবশেষে, একটি অণু একটি মৌলিক সত্তা নয় (বিপরীতে, উদাহরণস্বরূপ, একটি প্রাথমিক কণা); বরং, অণুর ধারণা হ’ল রসায়নবিদদের পৃথিবীতে পারমাণবিক-স্কেল মিথস্ক্রিয়াগুলির শক্তি সম্পর্কে একটি দরকারি বক্তব্য দেওয়ার উপায় যা আমরা দেখি।
অজৈব রসায়ন সংশ্লেষণ গবেষণা, অজৈব আচরণ এবং জৈব ধাতব যৌগের অধ্যয়ন। এই ক্ষেত্রটির আওতায় পড়ে সব রাসায়নিক যৌগ, শুধু অগণিত জৈব যৌগ ছাড়া (কার্বনভিত্তিক যৌগ–সাধারণত C-H বন্ধন ধারণকারী), যা জৈব রসায়নের বিষয়।
দুই বিভাগের মধ্যে অনেক পার্থক্য থাকলেও এদের নিজেদের মধ্যে অনেক বিষয়ে মিল আছে। সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ হলো উভয়ই জৈব-ধাতব রসায়ন এর উপ-বিষয়। এটা ব্যবহারিক ক্ষেত্রগুলো হলো রাসায়নিক অনুঘটন, বস্তুগত বিজ্ঞান, রঞ্জক, ঔষধ, জ্বালানি, এবং কৃষি প্রভৃতি।[১]
সোডিয়াম বাইকার্বনেট (IUPAC নামঃ সোডিয়াম হাইড্রোজেন কার্বনেট) একটি রাসায়নিক যৌগ যার রাসয়নিক সংকেত NaHCO3। সোডিয়াম বাইকার্বনেট সাদা কঠিন স্ফটিক পদার্থ কিন্তু প্রায়শই একে মিহি পাউডার রূপে ব্যবহার করা হয়। এটা সামান্য লবনাক্ত, সোডিয়াম কার্বনেট এর মত ক্ষারীয় স্বাদ। এটার প্রাকৃতিক খনিজ রূপ হচ্ছে নাকোলাইট। এটা খনিজ ন্যাট্রন এর উপাদান এবং একে খনিজ ঝরণার পানিতে মিশ্রিত দ্রবীভূত অবস্থায় পাওয়া যায়। এটা ইউরোপীয় ইউনিয়ন কর্তৃক খাদ্য উপাদান হিসেবে স্বীকৃত। বহুদিন ধরে ব্যবহৃত হওয়ার সুবাদে এই লবনটি অনেক নামে পরিচিত। যেমনঃ বেকিং সোডা, ব্রেড সোডা, কুকিং সোডা, বাইকার্বনেট অব সোডা ইত্যাদি।
প্রাচীন মিশরীয়রা প্রাকৃতিক ভাবে জমা হওয়া ন্যাট্রন ব্যবহার করত। সোডিয়াম কার্বনেট ডেকাহাইড্রেট এবং সোডিয়াম বাই কার্বনেটের মিশ্রণকে ন্যাট্রন বলা হয়। মিশরীয়গণ ন্যাট্রনকে দ্রবীভূত করে হায়ারোগ্লিফিকস রঙ করার কাজে ব্যবহার করত।
১৭৯১ সালে ফরাসি রসায়নবিদ নিকোলাস লেবল্যাঙ্ক সোডিয়াম কার্বনেট প্রস্তুত করেন যা সাধারণত সোডা এশ নামে পরিচিত। ১৮৪৬ সালে নিউ ইয়র্কের দুজন রুটি প্রস্তুতকারক জন ডোয়াইট এবং অস্টিন চার্চ সোডিয়াম কার্বনেট এবং কার্বন ডাই অক্সাইড থেকে বেকিং সোডা তৈরীর প্রথম ফ্যাক্টরি নির্মাণ করেন।[৭]
রুডিয়ার্ড কিপলিং এর উপন্যাস ক্যাপটেইনস করেজিয়াসে এই যৌগকে সেলারেটাস নামে উল্লেখ করা হয়েছে। ১৮০০ সালের দিকে পঁচন প্রতিরোধে বাণিজ্যিক ভাবে সদ্য ধরা মাছে এই রাসায়নিক ব্যাপক হারে ব্যবহার করা হতো।[৮]
মূল নিবন্ধ: সলভে পদ্ধতি
NaHCO3 প্রধানত সলভে পদ্ধতিতে প্রস্তুত করা হয়। যেখানে পানির সাথে সোডিয়াম ক্লোরাইড। অ্যামোনিয়া এবং কার্বন ডাই অক্সাইডের বিক্রিয়া করানো হয়। CO2 এর উৎস হিসেবে ক্যালসিয়াম কার্বনেট ব্যবহার করা হয় এবং তৈরী হওয়া ক্যালসিয়াম অক্সাইড অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড থেকে অ্যামোনিয়াপূনঃরুদ্ধারে ব্যবহার করা হয়। উৎপন্ন পদার্থের বিশুদ্ধতা নিম্নমানের। ২০০১ সালের হিসাব অনুযায়ী প্রতিবছর প্রায় ১০০,০০০ টন NaHCO3 উৎপাদিত হয়।[৯]
সোডিয়াম হাইড্রক্সাইডের জলীয় দ্রবনের সাথে কার্বন ডাই অক্সাইডের বিক্রিয়ায় NaHCO3 উৎপন্ন হতে পারে। প্রাথমিক বিক্রিয়ায় সোডিয়াম কার্বনেট উৎপন্ন হয়ঃ CO2 + 2 NaOH → Na2CO3 + H2O
আরো কার্বন ডাই অক্সাইড যোগ করলে সোডিয়াম বাই কার্বনেট উৎপন্ন হবে এবং অতি উচ্চ ঘনমাত্রায় অধঃক্ষেপ পড়বেঃ Na2CO3 + CO2 + H2O → 2 NaHCO3
বাণিজ্যিক ভাবে একই পদ্ধতিতে বেকিং সোডা প্রস্তুত করা যায়ঃ সোডা অ্যাশ, ট্রোনা আকরিক রূপে খনিতে পাওয়া যায়। জলে দ্রবীভূত করে কার্বন ডাই অক্সাইড পরিচালনা করলে সোডিয়াম বাই কার্বনেটের কঠিন অধঃক্ষেপ পড়বেঃ Na2CO3 + CO2 + H2O → 2 NaHCO3
এটি দক্ষিণ কানাডা এবং আমেরিকার বিভিন্ন খনি থেকে উত্তোলন করা হয়ে থাকে।
সোডিয়াম বাইকার্বনেট একটি উভধর্মী অজৈব যৌগ। এর জলীয় দ্রবণে কার্বনিক অ্যাসিড এবং হাইড্রক্সাইড আয়ন গঠনের জন্য এটি হালকাভাবে ক্ষারীয় হয়:
HCO3− + H2O → H2CO3 + OH−
অশোধিত তরল থেকে আম্লিক অশুদ্ধি অপসারণ করে বিশুদ্ধ নমুনা তৈরি করার জন্য সোডিয়াম বাইকার্বনেটকে ধোয়ার কাজে ব্যবহার করা হয়। সোডিয়াম বাইকার্বনেট এবং অম্লের বিক্রিয়ায় একটি লবণ এবং কার্বনিক অ্যাসিড তৈরি হয়। কার্বনিক অ্যাসিড দূর্বল অসুস্থিত অম্ল হওয়ার কারণে এটি সহজেই ভেঙ্গে গিয়ে কার্বন ডাই অক্সাইড গ্যাস এবং জলে পরিণত হয়:
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2CO3
H2CO3 → H2O + CO2
সোডিয়াম বাইকার্বনেট এসিটিক অ্যাসিডের সাথে প্রতিক্রিয়া করে (ভিনেগারে পাওয়া যায়), সোডিয়াম অ্যাসিটেট, জল এবং কার্বন ডাই অক্সাইড উৎপন্ন করে:
NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + H2O + CO2
সোডিয়াম বাইকার্বোনেট কার্বনেট গঠনে সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইডের মতো ঘাঁটিগুলির সাথে প্রতিক্রিয়া দেখায়:
NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O
তাপ পচনের সম্পাদনা
80-100 ° C (176-212 ° F) থেকে তাপমাত্রায় সোডিয়াম বাইকার্বোনেট ধীরে ধীরে সোডিয়াম কার্বনেট, জল এবং কার্বন ডাই অক্সাইডে বিভক্ত হয়। রূপান্তরটি 200 ° C (392 (F) এ দ্রুততর হয়: [] 74]
2 NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2
বেশিরভাগ বাইকার্বনেট এই ডিহাইড্রেশন প্রতিক্রিয়া ভোগ করে। আরও উত্তাপ কার্বনেটকে অক্সাইডে রূপান্তর করে (850 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড / 1,560 ডিগ্রি ফারেন্ডের উপরে): []৪]
Na2CO3 → Na2O + CO2
এই রূপান্তরগুলি কিছু শুকনো-গুঁড়া অগ্নি নির্বাপক সরঞ্জামগুলিতে ফায়ার-দমন এজেন্ট (“বিসি পাউডার”) হিসাবে NaHCO3 এর ব্যবহারের সাথে প্রাসঙ্গিক [
সাধারণভাবেই বলা যায় বেকিং পাউডার বেকিং সোডা দিয়ে তৈরী। বৈজ্ঞানিকভাবে, বেকিং সোডা বিশুদ্ধ উপাদান, অন্যদিকে বেকিং পাউডার মিশ্র উপাদান। বেকিং সোডা ক্ষারীয়, তাই বেকিং পাউডারে ধাতব স্বাদ দূর করতে এসিড ব্যবহার করা হয়। আবার অতিরিক্ত অম্ল স্বাদ দূর করতে দুধ বা কোকো ব্যবহার করা হয়।[১০]
| নামসমূহ | |
|---|---|
| ইউপ্যাক নাম সোডিয়াম হাইড্রোজেন কার্বনেট | |
| অন্যান্য নাম বেকিং সোডা, বাইকার্বনেট অব সোডা, নাহকোলাইট | |
| শনাক্তকারী | |
| সিএএস নম্বর | 144-55-8 |
| ত্রিমাত্রিক মডেল (জেমল) | আকর্ষনীয় চিত্র |
| বেইলস্টেইন রেফারেন্স | 4153970 |
| সিএইচইবিআই | CHEBI:৩২১৩৯ |
| সিএইচইএমবিএল | ChEMBL১৩৫৩ |
| কেমস্পাইডার | ৮৬০৯ |
| ড্রাগব্যাংক | DB০১৩৯০ |
| ইসিএইচএ ইনফোকার্ড | ১০০.০০৫.১২২ |
| ইসি-নম্বর | |
| ই নম্বর | E৫০০(ii) (অম্লতা নিয়ন্ত্রক, …) |
| কেইজিজি | C12603 |
| এমইএসএইচ | Sodium+bicarbonate |
| পাবকেমCID | ৫১৬৮৯২ |
| আরটিইসিএস নম্বর | VZ0950000 |
| ইউএনআইআই | 8MDF5V39QO |
| কম্পটক্স ড্যাশবোর্ড(EPA) | DTXSID9021269 |
| এসএমআইএলইএস | |
| বৈশিষ্ট্য | |
|---|---|
| রাসায়নিক সূত্র | NaHCO 3 |
| আণবিক ভর | 84.007 g mol−1 |
| বর্ণ | সাদা স্ফটিক |
| গন্ধ | গন্ধহীন |
| ঘনত্ব | 2.20 g/cm3[১] |
| গলনাঙ্ক | ৫০ °সে (১২২ °ফা; ৩২৩ K) |
| পানিতে দ্রাব্যতা | 9 g/100 mL 69 g/L (0 °C)[২] 96 g/L (20 °C)[৩] 165 g/L (60 °C)[৩] 236 g/L (100 °C)[২] |
| দ্রাব্যতা | 0.02 %wt acetone, 2.13 %wt methanol @22°C.[৪] insoluble in ethanol |
| লগ পি | -0.82 |
| অম্লতা (pKa) | 10.329[৫] 6.351 (carbonic acid)[৫] |
| প্রতিসরাঙ্ক (nD) | 1.3344 |
| গঠন | |
| স্ফটিক গঠন | monoclinic |
| ঔষধসংক্রান্ত | |
| Routes of administration | Intravenous, oral |
| তাপ রসায়নবিদ্যা | |
| তাপ ধারকত্ব, C | 87.61 J/mol K |
| স্ট্যন্ডার্ড মোলার এন্ট্রোফি এস | 102 J/mol K |
| গঠনে প্রমান এনথ্যাল্পির পরিবর্তন ΔfH | -947.7 kJ/mol |
| গিবসের মুক্ত শক্তি (ΔfG˚) | -851.9 kJ/mol |
| ঝুঁকি প্রবণতা | |
| প্রধান ঝুঁকিসমূহ | Causes serious eye irritation |
| এনএফপিএ ৭০৪ |  ১০ |
| ফ্ল্যাশ পয়েন্ট | incombustible |
| প্রাণঘাতী ডোজ বা একাগ্রতা (LD, LC): | |
| LD৫০ (মধ্যমা ডোজ) | 4220 mg/kg ( rat, oral ) [৬] |
| সম্পর্কিত যৌগ | |
| অন্যান্য অ্যানায়নসমূহ | Sodium carbonate |
| অন্যান্য ক্যাটায়নসমূহ | Ammonium bicarbonate Potassium bicarbon |
দার্শনিকের পাথর বা পরশ পাথর (ইংরেজি: stone of the philosophers (লাতিন: lapis philosophorum) একটি কল্পিত রাসায়নিক (আলকেমিক্যাল) বস্তু। বলা হয়ে থাকে এটার স্পর্শে কম দামী ধাতু যেমন পারদকে সোনা অথবা রূপায় পরিণত করা যায়। এজন্য বাংলায় একে পরশ পাথরও বলা হয়। এটাকে অনেক সময় সঞ্জীবণী সুধা বলা হয়ে থাকে। এটার পূণঃর্জীবন বা অমরত্ত্ব প্রদানের ক্ষমতা আছে। কয়েক শতাব্দী ধরে আলকেমির লক্ষ্য ছিলো এই পরশ পাথর খুঁজে বের করা। এই দার্শনিকের পাথর আবিষ্কারের প্রচেষ্টাকে বলা হতো ম্যাগনাম ওপাস (মহান কর্ম)।[১]
দার্শনিকের পাথরের প্রথম উল্লেখ পাওয়া যায় যীশু খ্রিস্টের জন্মের ৩০০ বছর আগে পেনোপোলিসের যোশিওমোসের লেখা “চেইরোকমেতা”য়।[২] আলকেমির লেখকেরা অবশ্য আরো প্রাচীন ইতিহাসের দাবী করেছেন। ১৬২০ সালে ইলিয়াম আশমোল এবং একজন অনামা লেখকের লেখা গ্লোরিয়া মুনদিতে দাবী করা হয়েছে যে আদম সরাসরি সৃষ্টিকর্তার কাছ থেকে এই পাথর সম্পর্কে জ্ঞান লাভ করেছিলেন।
অষ্টম শতাব্দীতে আলকেমিস্ট জাবির ইবনে হাইয়ান বিশ্লেষণ করেন যে প্রতিটি বস্তুর চারটি গুণ আছে। আগুন গরম এবং শুকনো, মাটি শীতল এবং শুকনো, পানি শীতল এবং আর্দ্র, বাতাস গরম এবং আর্দ্র। তিনি তত্ত্ব প্রকাশ করেন যে প্রত্যেক ধাতু এই নীতির সংমিশ্রণ, দুটি ভেতরে এবং দুটি বাইরে। এই অনুমান থেকে বলা হতো এক ধাতু থেকে অন্য ধাতুতে রূপান্তরকালে এর মৌলিক গুণের পরিবর্তন সাধিত হয়।
ম্যাক্স হেইনডেল, Freemasonry and Catholicism, আইএসবিএন০-৯১১২৭৪-০৪-৯
উইকিমিডিয়া কমন্সে দার্শনিকের পাথর সংক্রান্ত মিডিয়া রয়েছে।
Nitrogen dioxide at −196 °C, 0 °C, 23 °C, 35 °C, and 50 °C. (NO 2) converts to the colorless dinitrogen tetroxide (N 2O 4) at low temperatures, and reverts to NO 2 at higher temperatures. | |
| নামসমূহ | |
|---|---|
| ইউপ্যাক নাম Nitrogen dioxide | |
| অন্যান্য নাম Nitrogen(IV) oxide,[১] Deutoxide of nitrogen | |
| শনাক্তকারী | |
| সিএএস নম্বর | 10102-44-0 |
| ত্রিমাত্রিক মডেল (জেমল) | আকর্ষনীয় চিত্রআকর্ষনীয় চিত্র |
| সিএইচইবিআই | CHEBI:৩৩১০১ |
| কেমস্পাইডার | ২২৯৭৪৯৯ |
| ইসিএইচএ ইনফোকার্ড | ১০০.০৩০.২৩৪ |
| ইসি-নম্বর | |
| মেলিন রেফারেন্স | 976 |
| পাবকেমCID | ৩০৩২৫৫২ |
| আরটিইসিএস নম্বর | QW9800000 |
| ইউএনআইআই | S7G510RUBH |
| ইউএন নম্বর | 1067 |
| কম্পটক্স ড্যাশবোর্ড(EPA) | DTXSID7020974 |
| এসএমআইএলইএস | |
| বৈশিষ্ট্য | |
|---|---|
| রাসায়নিক সূত্র | NO• 2 |
| আণবিক ভর | 46.0055 g mol−1 |
| বর্ণ | Vivid orange gas |
| গন্ধ | Chlorine like |
| ঘনত্ব | 1.88 g dm−3[২] |
| গলনাঙ্ক | −১১.২ °সে (১১.৮ °ফা; ২৬১.৯ K) |
| স্ফুটনাঙ্ক | ২১.২ °সে (৭০.২ °ফা; ২৯৪.৩ K) |
| পানিতে দ্রাব্যতা | Hydrolyses |
| দ্রাব্যতা | soluble in CCl 4, nitric acid,[৩] chloroform |
| বাষ্প চাপ | 98.80 kPa (at 20 °C) |
| Magnetic susceptibility (χ) | +150.0·10−6 cm3/mol |
| প্রতিসরাঙ্ক (nD) | 1.449 (at 20 °C) |
| গঠন | |
| Point group | C2v |
| আণবিক আকৃতি | Bent |
| তাপ রসায়নবিদ্যা | |
| তাপ ধারকত্ব, C | 37.5 J/mol K |
| স্ট্যন্ডার্ড মোলার এন্ট্রোফি এস | 240 J mol−1 K−1[৪] |
| গঠনে প্রমান এনথ্যাল্পির পরিবর্তন ΔfH | +34 kJ mol−1[৪] |
| ঝুঁকি প্রবণতা | |
| প্রধান ঝুঁকিসমূহ | Poison, oxidizer |
| নিরাপত্তা তথ্য শীট | ICSC 0930 |
| জিএইচএস চিত্রলিপি | |
| জিএইচএস সাংকেতিক শব্দ | বিপদজনক |
| জিএইচএস বিপত্তি বিবৃতি | H270, H314, H330 |
| জিএইচএস সতর্কতামূলক বিবৃতি | P220, P260, P280, P284, P305+351+338, P310 |
| এনএফপিএ ৭০৪ | ৩০OX |
| প্রাণঘাতী ডোজ বা একাগ্রতা (LD, LC): | |
| LC৫০ (মধ্যমা একাগ্রতা) | 30 ppm (guinea pig, 1 hr) 315 ppm (rabbit, 15 min) 68 ppm (rat, 4 hr) 138 ppm (rat, 30 min) 1000 ppm (mouse, 10 min)[৬] |
| LCLo (সর্বনিম্ন প্রকাশিত) | 64 ppm (dog, 8 hr) 64 ppm (monkey, 8 hr)[৬] |
| যুক্তরাষ্ট্রের স্বাস্থ্য অনাবৃতকরণ সীমা (NIOSH): | |
| PEL (অনুমোদনযোগ্য) | C 5 ppm (9 mg/m3)[৫] |
| REL (সুপারিশকৃত) | ST 1 ppm (1.8 mg/m3)[৫] |
| IDLH (তাৎক্ষণিক বিপদ | 20 ppm[৫] |
| সম্পর্কিত যৌগ | |
| সম্পর্কিত Nitrogen oxides | Dinitrogen pentoxide Dinitrogen tetroxide Dinitrogen trioxide Nitric oxide Nitrous oxide |
| সুনির্দিষ্টভাবে উল্লেখ করা ছাড়া, পদার্থসমূহের সকল তথ্য-উপাত্তসমূহ তাদের প্রমাণ অবস্থা (২৫ °সে (৭৭ °ফা), ১০০ kPa) অনুসারে দেওয়া হয়েছে। | |
 যাচাই করুন (এটি কি ?) | |
| তথ্যছক তথ্যসূত্র | |
নাইট্রোজেন ডাই অক্সাইড একটি রাসায়নিক যৌগ যার রাসায়নিক সংকেত NO
2। নাইট্রোজেন এর অক্সাইডসমূহের মধ্যে এটাই অন্যতম। নাইট্রিক এসিড‘র শিল্প সংশ্লেষনে NO
2 অন্তঃমর্ধক হিসেবে ব্যবহৃত হয়। এ কারণে প্রতিবছর লক্ষ লক্ষ টন NO
2 উৎপাদন করা হয়। উচ্চ তাপমাত্রায় এটা লালচে বাদামী গ্যাস, এরা কটু গন্ধযুক্ত এবং বায়ু দূষক[৭]।
তীব্র ঝাঁঝালো গন্ধ । বাদামি রং এর বোতলে রাখা হয় ।
বাতাসে অক্সিজেনের সাহায্যে নাইট্রিক অক্সাইডের জারণে নাইট্রোজেন ডাই অক্সাইড উৎপন্ন হয়:[৮] 2 NO + O
2 → 2 NO
2
উচ্চ তাপমাত্রায় অক্সিজেন এবং নাইট্রোজেনের বিক্রিয়ায় নাইট্রিক অক্সাইড পাওয়া যায়। : O
2 + N
2 → 2 NO
ল্যাবরেটরিতে দুই ধাপ বিক্রিয়া নাইট্রিক এসিড থেকে নাইট্রোজেন ডাই অক্সাইড উৎপাদন করা হয়। : 2 HNO
3 → N
2O
5 + H
2O 2 N
2O
5 → 4 NO
2 + O
2
ধাতব নাইট্রেটসের তাপীয় বিয়োজনে নাইট্রোজেন ডাই অক্সাইড পাওয়া যায়ঃ 2 Pb(NO
3)
2 → 2 PbO + 4 NO
2 + O
2
গাঢ় নাইট্রিক এসিডকে ধাতুর সাথে বিজারণে নাইট্রোজেন ডাই অক্সাইড তৈরী হয়ঃ 4 HNO
3 + Cu → Cu(NO
3)
2 + 2 NO
2 + 2 H
2O
গাঢ় নাইট্রিক অক্সাইডের সাথে টিনের বিক্রিয়ায় নাইট্রোজেন ডাই অক্সাইডের সাথে উপজাত হিসেবে হাইড্রেটেড টিন অক্সাইড উৎপন্ন হয়ঃ 4 HNO3 + Sn → H2O + H2SnO3 + 4 NO2
নেশার দ্রব্য তৈরি করতে ব্যবহার করা হয়।[৯]
“nitrogen dioxide (CHEBI:33101)”। Chemical Entities of Biological Interest (ChEBI)। UK: European Bioinformatics Institute। ১৩ জানুয়ারি ২০০৮। Main। ৪ মার্চ ২০১৬ তারিখে মূল থেকে আর্কাইভ করা। সংগ্রহের তারিখ ৪ অক্টোবর ২০১১। Haynes, William M., সম্পাদক (২০১১)। CRC Handbook of Chemistry and Physics (92nd সংস্করণ)। CRC Press। পৃষ্ঠা 4.79। আইএসবিএন1439855110। Mendiara, S. N.; Sagedahl, A.; Perissinotti, L. J. (২০০১)। “An electron paramagnetic resonance study of nitrogen dioxide dissolved in water, carbon tetrachloride and some organic compounds”। Applied Magnetic Resonance। 20: 275। ডিওআই:10.1007/BF03162326। Zumdahl, Steven S. (২০০৯)। Chemical Principles 6th Ed.। Houghton Mifflin Company। পৃষ্ঠা A22। আইএসবিএন0-618-94690-X। “NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0454” (ইংরেজি ভাষায়)। ন্যাশনাল ইনস্টিটিউট ফর অকুপেশনাল সেফটি অ্যান্ড হেলথ (NIOSH)। “Nitrogen dioxide”। স্বাস্থ্য এবং জীবনের জন্য সহসা ঝুঁকিপূর্ণ। National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH)। 
এই নিবন্ধটিতে United States Environmental Protection Agency থেকে পাবলিক ডোমেইন কাজসমূহ অন্তর্ভুক্ত যা পাওয়া যাবে এখানে । Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001) Inorganic Chemistry. Academic Press: San Diego. আইএসবিএন০-১২-৩৫২৬৫১-৫.
| দেসনাইট্রোজেন যৌগ |
|---|
